Atombau

Atombau und Chemische Bindung

Ein Crashkurs

Das Kugelwolkenmodell (Fo 11)

Die Abbildung zeigt das O-Atom nach dem Kugelwolkenmodell.

Die äußere Elektronenhülle besteht hier aus vier gleichgroßen Kugelwolken, die das Atominnere umgeben. Jede dieser Kugelwolken kann zwei Elektronen aufnehmen.
Beim Sauerstoffatom sind zwei dieser Kugelwolken einfach besetzt, und die beiden anderen enthalten zwei Elektronen.

Hier sieht man das Sauerstoffatom (1), das Kohlenstoffatom (2) und das Natriumatom (3) nach dem Kugelwolkenmodell dargestellt. Auffällig ist, dass nur die Elektronen der Außenschale berücksichtigt werden. Insofern stellt das KWM sogar eine Vereinfachung des Schalenmodells dar, bei dem ja alle Elektronenschalen oder - hüllen gezeichnet werden mussten.

Insgesamt gesehen ist das KWM aber wesentlich aussagekräftiger als das Schalenmodell. Vor allem erlaubt es Vorhersagen über die räumliche Struktur von Molekülen, wie wir gleich sehen werden. Bevor wir aber zur Molekülbindung (kovalente Bindung, Elektronenpaarbindung) kommen, schauen wir uns noch einmal die Ionenbindung an, diesmal im KWM.

Die Ionenbindung im Kugelwolkenmodell (Fo 12)

Hier sehen wir ein Kaliumatom (wieder ist nur die äußere Schale mit dem einem Elektron dargestellt), und ein Chloratom. Das Kaliumatom gibt sein "überschüssiges" Elektron an das Chlor ab, dem "zufällig" ein Elektron fehlt. Es entstehen zwei Ionen: ein positves Kaliumion, und ein negatives Chloridion.

Man könnte nun über die Frage diskutieren, ab das Kaliumion eine leere äußere Schale hat, bzw. ob es leere Kugelwolken gibt. An sich gibt es keine leeren Schalen und Kugelwolken, sie existieren sozusagen nicht. Andererseits kann man die Zusammenhänge oft viel besser verstehen, wenn man leere Schalen und Kugelwolken zulässt.
 
 

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